Question

下列過(guò)程中溶液可能會(huì)變渾濁的有（　　）

A．鈉投入飽和食鹽水中

B．少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中

C．過(guò)量的CO₂通入飽和CaCl₂溶液中

D．足量的BaCl₂溶液加入NaHCO₃溶液中

Answer 1

分析：A．根據(jù)鈉與水的反應(yīng)和溶劑減少確定；
B．根據(jù)化學(xué)方程式和溶解度思考；
C．根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件思考；
D．根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件解答．

解答：解：A．將鈉投入飽和食鹽水，由于發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑而使溶劑水的量減少，從而使氯化鈉結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故A正確；
B．少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑和NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，可得總反應(yīng)式2Na+2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂↑，即溶劑水的量沒(méi)發(fā)生改變，碳酸氫鈉的量要減少，又由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，因此既不會(huì)析出碳酸氫鈉，也不會(huì)析出碳酸鈉，更何況投入少量鈉只生成少量碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，二氧化碳與氯化鈣不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不會(huì)出現(xiàn)渾濁，故C錯(cuò)誤；
D．BaCl₂與NaHCO₃不符合發(fā)生離子反應(yīng)的條件，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)和溶解度思考，具有一定的綜合性，特別B選項(xiàng)用到的知識(shí)較多，因此一定要考慮周全，不出現(xiàn)分析錯(cuò)誤．