6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．63%B．54%C．12%D．9%

分析 甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：甲酸甲酯為C2H4O2，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=63%×$\frac{1}{1+6}$=9%，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯(cuò)誤的是a（填序號(hào)）
a．NBD的能量比Q的能量高         
b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
c．NBD的分子式為C7H8             
d．NBD能使溴水褪色
（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．若用氯原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A．一定狀況下，氣體摩爾體積（y）與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系
B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（y）與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系
C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量（y）與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系
D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（y）與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x） 的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）元素④的符號(hào)是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是（　�。�
A．氨氣B．氨水C．液氨D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L/mol．
②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是d

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C          
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺     
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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