下列變化一定是吸熱反應的是( )
A 凡需加熱后才能發(fā)生的反應 B 所有的分解反應
C 生成物的總能量大于反應物的總能量的反應 D 將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿姆磻?/p>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
n(CH3OH) |
n(CO) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
n(CH3OH) |
n(CO) |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省渦陽四中高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測化學卷(帶解析) 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應為吸熱反 |
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 |
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 |
D.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s) |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題:
(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是: 。
(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時,會發(fā)生如下反應: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
則該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時,若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 :
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A=C
(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應式為: ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應為吸熱反
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
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