（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵
（6分） (1)N>C>Si　（2分）(2)1s22s22p63s2�。�2分）(3)有　(4)D（其余每空1分）
（1）非金屬性越強，電負性越大，所以C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N>C>Si。
（2）根據(jù)AB原子的電離能數(shù)據(jù)可知，該元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸減小，所以B是鎂，電子排布式1s22s22p63s2。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn的3d電子含有5個電子，所以[Mn(H2O)6]2＋有顏色。
（4）COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，由于雙鍵是由1個σ鍵、1個π鍵構(gòu)成的，所以分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或事實進行推斷：
（一）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（二）寫出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是______．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是：A______C______．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定，由此得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．濾液中有Fe3+
C．B為AgBrD．A一定為無氧酸鹽FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E是固態(tài)單質(zhì)，常見于火山口處，六種物質(zhì)中均含有構(gòu)成E的元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______；F______．
（2）請完成下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)①______；
反應(yīng)④______；
C+D→E的反應(yīng)______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K298398498…
K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計量數(shù)比B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②B中濃H2SO4的作用是______．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）a中通入空氣的作用______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F均為元素周期表前20號主族元素，其核電荷數(shù)依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之和為30。C、E同周期，可形成1：1型的離子化合物。F的最外層電子數(shù)大于1。請回答：
（1）A、B、C、D、E、F六種元素的元素符號分別為_______________________  __；
（2）用化學(xué)式表示A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序：_______；
（3）用化學(xué)式表示D、E氫化物的還原性由強到弱的順序：_______；
（4）請寫出C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學(xué)式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：  
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

20070407

 
其中正確的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤

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