Question

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H⁺)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂===2CO₂+4H₂O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

1. A.
   右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
2. B.
   左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
3. C.
   電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH₃OH+2H₂O-12e^-===2CO₂↑+12H⁺
4. D.
   電池正極的反應(yīng)式為：3O₂+12H⁺+12e^-===6H₂O

Answer 1

A
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電子的流向可知左側(cè)是負(fù)極，通入甲醇。右側(cè)是正極，通入氧氣。應(yīng)用存在質(zhì)子交換膜，所以選項B、C、D都是正確的，選項A不正確，答案選A。