Question

8．已知P4（白磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-2983.2kJ•
4P（紅磷，s）+5O₂=2P₂O₅（s）△H=-738.5kJ•
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol^-1相同狀態(tài)下，能量狀態(tài)較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填高或低）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律可以解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1　①，
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1�、�，
據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1
從上面的熱化學方程式可見，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定．
故答案為：P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1； 紅磷； 低．

點評 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，題目難度不大，把握蓋斯定律的含義和應(yīng)用方法是解題的關(guān)鍵．