Question

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡         （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的     極；若燈泡不亮，其理由為                                  。
(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡            (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的          極。若燈泡不亮，其理由為                 。
(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產過程。
按圖取兩片質量相當的鋁片組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。寫出該過程中的陽極反應式：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現兩個電極質量差為0.8克，計算陰極產物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。

Answer 1

（12分） (1)亮      　負極     硫酸太稀，沒有足夠的陰、陽離子
(2)亮　      負極　電解質中沒有足夠的陰、陽離子
(3)負極：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
陰極產物為氫氣。標準狀況下體積為1.12升

（1）形成原電池的條件：活性不同的兩個電極、電解質溶液形成閉合回路。
（2）雖然鎂的活潑相對鋁較強，但它不能和堿液反應，而鋁卻可與其反應，失電子作負極；
（3）由題意知，鋁極失電子形成氧化膜。即：
陽極：2Al＋3H₂O－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
陰極為：H^＋+2e⁺=H2↑
可得關系式： 3 H₂↑  ~   3O（兩極質量差）
_            22.4:L       16g
即：         1.12L        0.8g