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56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26 g，則反應后溶液中的金屬陽離子（　　）
A．只有Fe3+B．只有Fe2+
C．有Fe2+和Fe3+D．無法確定
n（Fe）=
56g
56g/mol
=1mol，
投入500g稀HNO3中，兩者恰好完全反應放出NO，溶液增重26g，
則有m（Fe）-m（NO）=26g，
m（NO）=30g，
n（NO）=
30g
30g/mol
=1mol，
設反應后Fe的化合價為+x，
則有1mol×（5-2）=1mol×（x-0）
x=3，
所以溶液中金屬離子是Fe3+．
故選B．
練習冊系列答案
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