化工生產(chǎn)的廢氣和汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因。下列氣體經(jīng)過處理后可作為燃料的是（    ）

A.硫酸工業(yè)尾氣                                    B.硝酸工業(yè)尾氣

C.汽車尾氣                                          D.高爐煤氣

解析：硫酸工業(yè)尾氣主要是硫的氧化物，硝酸工業(yè)的尾氣主要是氮的氧化物、汽車尾氣主要是氮的氧化物，碳的氧化物及少量沒有燃燒的烴，高爐煤氣主要是一氧化碳，故選D。

答案：D

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都高新區(qū)高三9月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2 、SO2 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有          （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學方程式                            ，已知該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)  △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式                                                       。

（3）有人設想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2 的一極為         極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極的電極反應式為                             ；

（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時，

2NO2(g)   N2O4(g)   △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c (NO2) = 0.0300 mol·L－1，

 c (N2O4)＝                 （保留兩位有效數(shù)字）；

②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，則改變的條件為                        ；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2 、SO2 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

      （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有               （填字母）

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

     （2）有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

   若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2 的一極為         極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極的電極反應式為                      ；

（3）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時，

2NO2(g)  N2O4(g)   △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，若 c (NO2) = 0.0300 mol·L－1， c (N2O4)＝               （保留兩位有效數(shù)字）；

        ②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c (N2O4) = 0.007 mol·L－1，則改變的條件為                ；

（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學方程式                           ，已知該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g)  △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省保定市淶水縣祖沖之中學高二（上）期中化學試卷（化學反應原理）（解析版） 題型：解答題

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______ （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為______；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為______；
當電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=______mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為______．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

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