Question

【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(單位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列敘述錯誤的是 (　 　)

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)平衡移動原理進行分析；

B. 對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀可轉化為溶度積小的沉淀；

C. 根據(jù)同離子效應進行分析判斷；

D. 根據(jù)AgCl、AgI、Ag2S的溶度積計算。

A. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，A項正確，不符合題意；

B. 對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀可轉化為溶度積小的沉淀，B項正確，不符合題意；

C. 溶度積是常數(shù)，只隨溫度的變化而變化，因此氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，C項錯誤，符合題意；

D. Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgI)= c(Ag+)c(I-)，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)，那么飽和AgCl溶液中c(Ag+)==1×10-5mol/L，飽和AgI溶液中c(Ag+)==3×10-8mol/L，飽和 Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因此所含Ag＋的濃度不同，D項正確，不符合題意；

答案選C。