Question

Fe₂O₃和Cu₂O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究過程如下：

    查閱資料：Cu₂O是堿性氧化物，Cu₂O與H⁺反應生成的Cu⁺不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu²⁺和Cu。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃； 假設2：紅色粉末是Cu₂O；假設3：紅色粉末為Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

設計探究實驗

   取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

   （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是           。

   （2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e₂O₃。你認為結(jié)論是否合理       （填“合理”或“不合理”），簡述理由            。

   （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是      ，相關(guān)的離子方程式為               。（任寫其中一個）

Answer 1

（1） 固體溶解，滴加苯酚后溶液顯紫色。

   （2）  不合理  ，  因固體中存在Cu₂O溶于酸后生成Cu，而Fe³⁺會被Cu還原，故不會顯紫色   。

   （3） Fe₂O₃  Cu₂O     ，   2 Fe³⁺+Fe =Cu²⁺   2F^e2+。