下列化合物能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
①CH3Cl ②③④CH3CH2CH2Br．
A、①③B、②④C、①④D、②③
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：選項(xiàng)中物質(zhì)為鹵代烴，均可發(fā)生水解反應(yīng)，但與-X相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，以此來(lái)解答．
解答： 解：①CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
②可發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)生成烯烴，故選；
③可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；
④CH3CH2CH2Br可發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)生成烯烴，故選，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴性質(zhì)的考查，注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率ν與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線表示：下列推論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、t由O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B、t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C、t=c時(shí)反應(yīng)收集到H2最多
D、t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上（陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗），通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A、0.56 L
B、1.12 L
C、2.24 L
D、3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI?H2+I2．若c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A、5sB、10s
C、大于10sD、小于10s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若ABn分子的中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、n=3時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為V形
B、n=2時(shí)，則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C、n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D、n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、NH3
B、C02
C、02
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量是8g，求：
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g X氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（2）原廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知存在化學(xué)平衡：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體并密封，當(dāng)活塞迅速向里推到一半體積處時(shí)，氣體的顏色變化過(guò)程
 
；最終和最初相比，
 
更深．（填“最終”或“最初”）（此空各一分）
（2）一定溫度下，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

（3）若在相同溫度下，1mol N2O4改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再加入一些NO2氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的含量比原平衡中
 
（填“增大”或“減小”“不變”）
（4）若1mol N2O4改在絕熱體系（與外界無(wú)熱交換）體積仍為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，則新平衡混合氣體的顏色比（3）中的原平衡的顏色
 
（填“深”、“淺”或“不變”）

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