5．下列化學方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A．S與Cu反應：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．酸雨放置過程中pH變�。�2H2SO3+O2═2H2SO4
C．亞硫酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合：Ca2++HSO3-+OH-═CaSO3↓+H2O
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4[n（Na2S）：n（Na2SO3）=2：1]：2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O

分析 A．硫與銅反應生成硫化亞銅；
B．亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧化生成硫酸；
C．二者反應生成亞硫酸鈣和水；
D．二者在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和水．

解答 解：A．S與Cu反應，化學方程式：Cu+2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，故A錯誤；
B．酸雨放置過程中pH變小是因為亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧化生成硫酸，化學方程式：2H2SO3+O2═2H2SO4，故B正確；
C．亞硫酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合，離子方程式：Ca2++HSO3-+OH-═CaSO3↓+H2O，故C正確；
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4[n（Na2S），離子方程式：n（Na2SO3）=2：1]：2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫氧化性較弱與變價金屬反應得到低價態(tài)硫化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
             pH       6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.0045mol/L
細菌總數(shù)＜100個/L
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池$\stackrel{加石灰}{→}$一級沉降池$→_{通入CO_{2}}^{凝聚劑井}$二級沉降池$\stackrel{氣體A}{→}$過濾池→自來水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式Mg2++OH-=Mg（OH）2↓．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③（填寫編號，多選倒扣分）
①只是物理過程              ②只是化學過程            ③是物理和化學過程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是將Ca2+除去和調(diào)整溶液中的pH達到飲用水質(zhì)量標準．
（4）氣體A的作用是殺菌消毒．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有強氧化性．
（5）下列物質(zhì)中，①和③可以作為氣體A的代用品．（填寫編號，多選倒扣分）
①Ca（ClO）2            ②NH3（液）          ③K2FeO4              ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應在前10s 內(nèi)v（B）=0.005mol/（L．s）
B．方程式計量數(shù)a：b：c為2：1：2
C．10 s時改變條件可能是升高溫度，20s時平衡逆向進行
D．15～20s間，反應的平衡常數(shù)是2.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強差．
（1）圖a所示為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是B
A．HCl和H2O    B．O2和H2O
C．NH3和H2O    D．CO2和NaOH溶液
（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖b所示裝置．
①在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，酒精加快揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣壓增大．
③比較圖a和圖b兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖a是減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同）上部燒瓶內(nèi)的氣體壓強；圖b是增大下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�
A．反應中轉(zhuǎn)移電子1.0molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設(shè)計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個，你認為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500 mL容量瓶（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由配制次數(shù)越多，積累誤差就越大．
（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應該用50 mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答量筒不干燥使結(jié)果偏小，而容量瓶不干燥無影響；某同學認為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學的實驗課上使用．該小組同學認為保存在容量瓶里就行，你怎樣認為？如果你是該小組的成員．請談?wù)勀愕目捶ê妥龇ㄅ渲坪玫娜芤罕４嬗谠噭┢恐�，并貼上標簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設(shè)計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中的�。�
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍．
B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液B中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗溶液B中Fe3+，最適宜選用的試劑為d若要檢驗溶液B中Fe2+，最適宜選用的試劑為a（填字母）．
a．KMnO4溶液　　　b．鐵粉　　　c．NaCl溶液　　　d．KSCN溶液
（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到了另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H20-CO2濕合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．X是電源的負極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

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