Question

【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________，正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

Answer 1

【答案】A(g)＋3B(g)2C(g) 放熱 1∶3 1∶1 變小 逆向 逆向 小于

【解析】

（1）根據(jù)題中圖1可知，反應(yīng)過程中消耗的A、B和C的物質(zhì)的量之比為(0.5-0.3)：(0.7-0.1)：0.4=0.2：0.6:0.4=1：3：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)；根據(jù)題中圖Ⅱ知，T1時(shí)刻先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，因此T1＞T2；而溫度從T2變化到T1時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

（2）①加入2 mol A和6 mol B，加入的量之比=1:3，消耗的量之比等于系數(shù)之比=1:3所以達(dá)平衡后，A和B的濃度比也是1:3；加入的量之比=1:3，消耗的量之比等于系數(shù)之比=1:3所以轉(zhuǎn)化率之比=1：1；

②升高平衡體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，體積變大濃度變小，平衡逆向移動(dòng)；

④反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；升溫，平衡向吸熱的逆向移動(dòng)，使體系溫度降低，容器內(nèi)溫度小于原來的2倍。