精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是

A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ

C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ

 

D

【解析】因為是可逆反應，所以反應物的轉化率不能為100%，第一個容器相當于是在第二容器的基礎上縮小容器體積，所以有利于提高SO2的轉化率，則則2Q2＜Q1＜197kJ。第三容器和第一個容器的平衡狀態(tài)是等效的，但放出的熱量一定是小于Q1，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的檢驗（解析版） 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色

(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀

(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

(5)取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

 

由此判斷：

(1)溶液中肯定不存在的離子有 ，溶液中肯定存在的離子是 。

(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論) 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列關于除去物質中雜質的方案設計，所選除雜試劑合理的是 

 

主要物質

雜質

除雜試劑

A

SiO2

Al2O3

鹽酸

B

Si

C

氧氣

C

CO2

SO2

Na2CO3溶液

D

Cl2

HCl

NaOH溶液

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學熱化學方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

已知：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學溶度積、沉淀的生成、溶解、轉化（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

 

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。

(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產生。

(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2 的原因：__________________________________________。

(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原概念（解析版） 題型：選擇題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：

(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，

下列離子氧化性比較順序正確的是

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                      B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                      D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案