Question

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)。X原子L層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為5︰11。Z是自然界中含量最多的元素。

（1）Y和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是：________。

（2）Y元素可形成化學式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。已知該物質(zhì)溶于苯等有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y₆₀晶體屬于_______晶體，Y原子間形成_______鍵。

（3）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________<________（用化學式表示）。

（4）這四種元素原子半徑的大小為：________>________>________>________（填元素符號）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Na2O2+CO2══Na2CO3  2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 （2）分子，非極性共價鍵 （3）Mg(OH)2<NaOH （4）Na>Mg>C>O （1）C60既為分子，顯然為分子晶體，其與金剛石熔點孰高孰低，是很顯然的。（2）既然C60中有30個C=C，則必可與30個F2加成。（3）由歐拉定律，可設(shè)單鍵為x，則：70+(12+20)-(30+x)=2。