(14分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

(1)圖中X的電子式為 ;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O (填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下, ,得電子能力逐漸減弱。

(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。

①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號)。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反應(yīng):Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反應(yīng)速率時(shí),下列說法正確的是 (填寫字母序號)。

a.可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響

c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

(3)治理含CO、SO2的煙道氣,可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。

已知:①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296 kJ·mol-1

①則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填寫字母序號)。

a.v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變

d.CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(1)(1分);弱(1分)電子層數(shù)增多,原子半徑增大

(2)①b、d(選對1個(gè)給1分,錯(cuò)選或多選為0分)② b

(3)①2CO(g) + SO2(g)=== S(s) + 2CO2(g) △H=-270 kJ/mol;②c、d; 60%。

【解析】

試題分析:(1)-2價(jià)的氣態(tài)H2S是共價(jià)化合物,其電子式是:,其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,是由于發(fā)生反應(yīng):2H2S+O2=2H2O+2S↓,該變化體現(xiàn)出元素的非金屬性S<O;原因是同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,元素原子的核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱。所以元素的非金屬性逐漸減弱;(2) Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。① 下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,由于在Na2S2O3中S元素的化合價(jià)為+2;所以制取該物質(zhì)中S元素的化合價(jià)應(yīng)該有比+2高的價(jià)態(tài),也有比+2價(jià)低的價(jià)態(tài)。從圖表關(guān)系可知Y是SO3;Z是H2SO4。從氧化還原反應(yīng)的角度,a. Na2S + S,S的價(jià)態(tài)都比+2價(jià)低,不能反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O3,錯(cuò)誤;b. Z + S中H2SO4中的S為+6價(jià),S單質(zhì)中S化合價(jià)為0價(jià),可以反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O3,正確;c. Na2SO3 + Y 中的S的化合價(jià)分別是+4價(jià)、+6價(jià),都高于+2價(jià),不可以制取Na2S2O3,錯(cuò)誤; d. NaHS + NaHSO3中的S的化合價(jià)分別是-2價(jià)、+4價(jià),有高于+2價(jià),也有低于+2價(jià)的,可以制取Na2S2O3,正確。故選項(xiàng)是bd;(3)①:①×2-②,整理可得:2CO(g) + SO2(g)=== S(s) + 2CO2(g) △H=-270 kJ/mol ;②② 一定條件下,將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)2CO(g) + SO2(g)=== S(s) + 2CO2(g), a. 由于加入的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是2:1,所以在任何時(shí)刻都存在v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1,因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;b.反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),在某溫度下的平衡常數(shù)都不變,因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),錯(cuò)誤; c. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變的反應(yīng),若反應(yīng)處于平衡狀態(tài),則氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),所以氣體密度不變 可證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;d. CO2是生成物, SO2是反應(yīng)物,若二者的體積比保持不變,則氣體的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確。故選項(xiàng)是cd。假設(shè)原通入的氣體SO2的物質(zhì)的量是1mol,則CO的物質(zhì)的量是4mol,反應(yīng)過程消耗的SO2的物質(zhì)的量是xmol,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各種氣體的物質(zhì)的量分別是:n(CO)=(4-2x)mol;n(SO2)=(1-x)mol;n(CO2)=2xmol。由于測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則(4-2x)mol ÷(5-x)mol=.解得x=0.6mol,所以SO2的轉(zhuǎn)化率為(0.6mol÷1mol)×100%=60%。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的電子式的書寫、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)與能量 考點(diǎn)2:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)3:化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng) 試題屬性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA

B.常溫下,1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體,可用作自來水的消毒劑

B.SO2有漂白性,工業(yè)上常用它來漂白紙漿

C.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,可以制成光電池

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c()的值保持增大

②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c()+c()]

③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a mol·L-1

④向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()、c()均增大

⑤在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)

A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是

A.用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時(shí),在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑

B.用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后,向其中滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

海水中含有豐富的鋰資源,研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜,并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 連接電源的正極

B.Li+ 的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中

C.過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣

D.一段時(shí)間后,b電極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號填寫)。

(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118 kJ·mol-1

②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s) H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是 。

(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1 ,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是

A.化學(xué)式為C8H6O6

B.烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

D.1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。

(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:

請回答下列問題:

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;儀器a的名稱為__________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作:

a.通入氧氣

b.檢查裝置氣密性

c.加入藥品

d.停止通氧氣

e.點(diǎn)燃酒精燈

f.熄滅酒精燈

g.冷卻至室溫,

正確的操作順序?yàn)開_______。

②完全反應(yīng)后,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符,則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:

請回答下列問題:

①主反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________;該反應(yīng)所需的條件及操作為_______(填字母)。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時(shí)先攪拌后靜置,觀察晶體析出

d.滴加時(shí)不停攪拌,直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱 f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí),判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____;濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

②利用反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如下:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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