5．新華網(wǎng)北京12月17日電 公安部17日公布了新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，2010年4月1日起施行．其中，飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車，由一次記6分調(diào)整為記12分．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精（乙醇）檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K2Cr2O7是氧化劑    ②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物     ④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+．可知，Cr元素的化合價(jià)降低，乙醇中C元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：①由信息可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則K2Cr2O7是氧化劑，故正確；    
②乙醇在反應(yīng)中失去電子，只體現(xiàn)還原性，故錯(cuò)誤；
③Cr得到電子被還原，則Cr3+是還原產(chǎn)物，故正確；     
④該原理說明不能利用聞氣味能判斷是否酒后駕車，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH、乙Cl2
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料，經(jīng)典的合成苯酚的方法可簡單表示為：

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B．第③步反應(yīng)中除了苯酚鈉還會(huì)生成Na2SO4
C．第④步反應(yīng)可表示為：
D．根據(jù)上述反應(yīng)判斷酸性強(qiáng)弱為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物與其性質(zhì)或用途相符的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
B．Na2SiO3是不溶于水的鹽，可作硅膠
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0，4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來盛裝的是（　�。�
A．燒堿溶液B．濃硫酸C．氫氟酸D．碳酸鈉溶液

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15．利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)3②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置
A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色
B濃硫酸NaCl粉末空氣NaOH溶液制備收集HCl
C濃硝酸木炭空氣NaOH溶液濃硝酸具有氧化性
D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案