Question

有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且位于不同的三個短周期，其中B與D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答下列問題。

（1）寫出A、C、E三種元素的名稱。

A._______________;C._______________;E._______________。

（2）A、B形成的化合物與DB₂反應生成一種強酸的化學方程式為_______________。

（3）已知DB₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB₃，1 mol DB₂充分反應，放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_______________,工業(yè)上進行這一反應的設備是_______________，反應的適宜條件為_______________。

（4）用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是_______________；若改用鐵棒作陽極材料，則陽極的電極反應式為_______________。

Answer 1

解析：位于三個不同的短周期，即原子序數(shù)均小于20，且原子序數(shù)依次增大。本題的突破口之一是：B與D可形成DB₂、DB₃兩種化合物，中學化學里兩種短周期元素可以形成DB₂、DB₃兩種化合物，常見的為SO₂、SO₃，則元素D為S，元素B為O；再由題目信息推出C為Na，E為Cl；A、B形成的化合物與SO₂反應生成一種強酸即為H₂O₂與SO₂反應生成H₂SO₄，元素A為H元素。則五種元素依次為：H、O、Na、S、Cl，符合原子序數(shù)依次增大的題目條件。

C、E形成的化合物為NaCl，用鉑電極電解NaCl飽和溶液，陽極Cl^-放電生成氯氣，應用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，陰極H^＋放電放出氫氣的同時生成NaOH。陽極產(chǎn)物與陰極溶液反應即Cl₂與NaOH溶液反應，離子方程式為：Cl₂＋2OH^-Cl^-＋ClO^-＋H₂O。

如果改用鐵棒作陽極材料，則陽極是鐵電極本身失電子，電極反應式為：Fe－2e^-Fe^2＋。

答案：（1）氫  鈉 氯

（2）H₂O₂+SO₂H₂SO₄

（3）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH=-196.6 kJ·mol^-1  接觸室  400—500 ℃，催化劑

（4）使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍  Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O   Fe-2e^-Fe²⁺