能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體
B、蒸餾水
C、飽和食鹽水
D、純凈的空氣
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：丁達爾效應為膠體獨有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應的應是膠體．
解答： 解：A．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確．
B．蒸餾水為純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；
C．飽和食鹽水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；
D．純凈的空氣不是膠體，但是空氣中的懸浮物云、霧、塵埃、未燃盡的燃料所形成的煙，采礦、采石場磨材和糧食加工時所形成的固體粉塵，人造的掩蔽煙幕和毒煙等都是氣溶膠．純凈的空氣不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；
故選A．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D、石油分餾和石油的裂化都屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，則該溶液的PH等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應屬于（　�。�
A、置換反應B、復分解反應
C、化合反應D、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來制取ClO2，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A、SO2發(fā)生還原反應
B、NaClO3失去電子
C、H2SO4作氧化劑
D、1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體所含的分子數(shù)為0.5NA
C、18gD2O所含的電子數(shù)為10NA
D、1.5molNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，14g N2含有的原子數(shù)目為0.5NA
B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
C、11.2L O2所含的分子數(shù)可能為0.5NA
D、0.1mol的Na2O2中含陰離子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學查得Ba（OH）2?8H2O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）2飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （答案保留2位小數(shù)）．
（1）過氧化鋇（BaO2）是一種常用的氧化劑．工業(yè)上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O2
500～520℃
2BaO2．現(xiàn)有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應后，固體的質(zhì)量變?yōu)?7.6噸．那么實際參加反應的氧化鋇的質(zhì)量為
 
噸．
取不同質(zhì)量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO2氣體的體積（已換算為標準狀況）與加入樣品的質(zhì)量關系通過描點得到如圖（在此過程中不考慮Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．
請計算：
（2）在11.58g樣品中BaCO3的質(zhì)量為多少g？（寫出計算過程）
（3）化學式Ba（OH）2?nH2O中n的值為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種有色金屬與人類關系非常密切．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用．某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為
 
；由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO4?5H2O），其中一種流程如圖：

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是
 
（填字母代號）．
a．該條件下銅無法被氧氣氧化               
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅           
d．灼燒過程中部分氧化銅被還原
②若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不斷通入氧氣．反應完全后向其中加入過量
 
（填化學式，下同），調(diào)節(jié)pH至
 
，生成沉淀
 
，過濾得硫酸銅溶液．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.7[3.7
Fe2+7.69.6
Cu2+4.76.7
 
（3）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
；圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①
 
，②
 
．
（4）為測定CuSO4?5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②下列滴定方式中，最合理的是如圖3（夾持部分略去）
 
（填序號）．

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