氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
D
D

A.A,C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B,C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
C.A,C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?(L?s)-1
②n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
分析:(1)A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快;
B、根據(jù)B,C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等來(lái)判斷;
C、壓強(qiáng)增大,平衡體系向著氣體體積減小的方向進(jìn)行;
D、溫度升高,平衡體系向著吸熱的方向進(jìn)行.
(2)①根據(jù)公式反應(yīng)速率v=
△c
t
來(lái)計(jì)算;
②化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變;反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K=
[N2O4]
[NO2]2
,溫度升高,平衡體系向著吸熱的方向進(jìn)行,判斷K的變化情況;
③根據(jù)各組分的濃度變化量之比等于系數(shù)值比來(lái)計(jì)算;
④根據(jù)公式平均分子量=
所有氣體總質(zhì)量
所有氣體總物質(zhì)的量
,結(jié)合平衡時(shí)各組分的量來(lái)計(jì)算.
解答:解:(1)A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率:A<C,故A錯(cuò)誤;
B、B,C兩點(diǎn)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)相等,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B=C,故B錯(cuò)誤;
C、溫度不變,從A到C,壓強(qiáng)增大,體積減小,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,所以平衡左移,氣體顏色變淺,就是淺了也比開始的A深,即C比A深,故C錯(cuò)誤;
D、壓強(qiáng)不變,從T1到T2,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,所以平衡右移,T1<T2,即反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從B到狀態(tài)A,壓強(qiáng)不變,溫度升高,可以用加熱的方法,故D正確.
故選D;
(2)①?gòu)姆磻?yīng)開始直至20s時(shí),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率v=
△c
t
=
0.05mol
2L
20s
=0.00125mol/(L?s),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為四氧化二氮的平均反應(yīng)速率的2倍,即為0.0025mol?(L?s)-1,故答案為:0.0025;
②在60s時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),所以n3=n4,當(dāng)四氧化二氮的濃度為
0.08mol
2L
=0.04mol/L時(shí),二氧化氮的濃度是:
0.4mol
2L
-0.04mol/L×2
=0.12mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
[N2O4]
[NO2]2
=
0.04
0.122
≈2.8,反應(yīng)2NO2N2O4是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,所以K減小,故答案為:=;2.8;減;
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是c,則     
                       N2O4 2NO2
起始濃度(mol?L-1)      c             0
轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)    c-0.04        0.12
平衡濃度(mol?L-1)     0.04         0.12
所以
c-0.04
0.12
=
1
2

解得c=0.10,故答案為:0.10
④根據(jù)題意可知:
                       N2O4 2NO2
起始濃度(mol?L-1)      0.10          0
轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)     0.06          0.12
平衡濃度(mol?L-1)     0.04         0.12
根據(jù)公式平均分子量=
所有氣體總質(zhì)量
所有氣體總物質(zhì)的量
=
0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol
0.04mol+0.12mol
=57.5g/mol,
答:達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5.
點(diǎn)評(píng):本題是一道化學(xué)平衡的綜合題,考查角度廣,難度大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
T2(填“>”、“<”或“=”);A、C兩點(diǎn)的速率vA
vC(同上).
(2)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1

②100℃時(shí),反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L.
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
57.5
57.5
.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.T1
 
T2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A
 
C(填“大于”、“小”或“等于”)
(2)在100℃時(shí),將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下平衡常數(shù)K的值為
 

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
 
A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始的物質(zhì)的量是
 

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,則平衡時(shí)N2O4的量
 
0.08mol.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1。

(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________

(2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(3)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3      n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為              ,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________
(2)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時(shí),將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3    n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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