(1)金屬導電靠________，電解質(zhì)溶液導電靠________。

(2)影響金屬鍵強弱的因素有_______________、_______等。一般說來，金屬鍵越強，則金屬的熔點________，硬度________。


解析　(1)金屬能導電是金屬中的自由電子在外加電場的作用下定向移動，電解質(zhì)溶液的導電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程。

(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價電子數(shù)目有關，一般情況下，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，則金屬的熔、沸點越高，硬度越大。

答案　(1)自由電子　自由離子

(2)金屬原子的半徑大小　價電子的數(shù)目　越高　越大


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團，其結構簡式如圖．

①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是　　

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是　　

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答：

(1)實驗步驟

①________________________________________________________________________；

②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；

③________________________________________________________________________；實驗時燒瓶中液體

混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是________________________；裝置甲的作用是________________________________________________________________________。

若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實與氫鍵有關的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關晶體的敘述，錯誤的是(　　)

A．金剛石的空間立體網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)

C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


　下表中物質(zhì)分類正確的是（　�。�

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是（　　）

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）

 條件改變

 結論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7 mol•L﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4 mol•L﹣1，則此時c（OH﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　，此時溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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