下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、
存放濃硝酸
B、
分離水和乙酸乙酯
C、
準(zhǔn)確量取9.50mL水
D、
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放,計(jì)量儀器及使用方法,分液和萃取
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，盛放濃硝酸的試劑瓶不能使用膠塞；
B、乙酸乙酯在水中溶解度較小，可以通過分液方法將二者分離；
C、量筒精確到0.1ml；
D、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，需要加熱到170℃，不能使用最大刻度為100℃的溫度計(jì)．
解答： 解：A、由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，盛放濃硝酸的試劑瓶不能使用膠塞，應(yīng)該使用玻璃塞，故A錯誤；
B、可以通過分液操作將乙酸乙酯和水分離，分液漏斗下端要靠在燒杯內(nèi)壁，且圖示操作正確，故B正確；
C、量筒精確到0.1ml，無法量取9.50mL水，故C錯誤；
D、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要加熱到170℃，不能使用100℃的溫度計(jì)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)試劑的存放、分液操作方法、儀器使用，題目難度不大，注意掌握常見試劑的性質(zhì)及存放方法，明確常見實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個(gè)裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（2）乙裝置的主要用途是
 
；
（3）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）丙裝置在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建低碳社會．科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積  B．升高溫度C．恒容條件下通入CO2 D．使用合適的催化劑
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響．通過實(shí)驗(yàn)分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為
 
L?h-1；
②已知當(dāng)催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時(shí)，反應(yīng)速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原
 
，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：
 
 C：
 
 E：
 
 F：
 

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示．
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）下列措施中能使（2）中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                        B．加入催化劑
C．將H2O（g）從體系中分離            D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、工業(yè)上利用電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁
B、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取燒堿
C、電解飽和食鹽水可用于制取金屬鈉
D、工業(yè)上利用電解融融的氧化鎂制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、Na+ Ba2+  Cl-  SO42-
B、K+  AlO2-  NO3-   OH-
C、H+  NH4+  Al3+  SO42-
D、H+  Cl-  CH3COO- NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的變化
B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、利用化合反應(yīng)可制備FeCl2、Fe（OH）3
D、在一定條件下能向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)

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