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【題目】汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

NOx N2O5 HNO3 煙（一種霧霾）

有關該霧霾的敘述錯誤的是（ ）

A. 該霧霾中含硝酸銨固體 B. 反應②是非氧化還原反應

C. NH3是形成該霧霾的催化劑 D. NH3可能來自過度施用氮肥

【答案】C

【解析】

由于工業(yè)生產中使用礦物作為燃料，大量向空氣中排放污染物，加上汽車尾氣的大量排放，以及冬季取暖也向空氣中排放粉塵，致使大量微小塵粒、煙�；螓}粒等顆粒懸浮在大氣中，形成霧霾。

A項、硝酸與氨氣反應生成硝酸銨固體，故A正確；

B項、反應②是五氧化二氮與水反應生成硝酸，反應中元素沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應，故B正確；

C項、硝酸與氨氣反應生成硝酸銨固體，氨氣是反應物，不是催化劑，故C錯誤；

D項、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是

A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1－溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，根據原理設計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)

(1)儀器D的名稱為________，使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。

(2)1－溴丁烷的制備反應中可能有：________、________、溴化氫等副產物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈，打開a，余熱會使反應繼續(xù)進行。B、C裝置可檢驗部分副產物，則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。

(3)為了精制1－溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置中的玻璃棒換成溫度計，關閉a，打開b，使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產品進行蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母，下同)，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化

則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為

A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2，再合成鹽酸。完成下列填空：

(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下11.2L_______（填氣體化學式），則溶液pH=_______（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。

(3)工業(yè)制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，生產流程如下：

為確保Cl2完全反應，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應完全的理由：______。

(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量Na2CO3的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。

已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測定的反應原理是________________________________（用化學方程式表示）。

③接近終點時煮沸反應混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。

(1)該反應的平衡常數為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強下，容積為VL的容器充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a.及時分離出CH3OH氣體 b.適當升高溫度 c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

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