【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

（1）在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__。

II.（化學(xué)與生活）

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___。(選填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】> Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】

I.（1）甲燒杯為原電池裝置，乙燒杯不是原電池裝置，形成原電池后，反應(yīng)速率加快；

（2）甲燒杯為原電池裝置，且鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

II.（1）合金的熔點(diǎn)低于形成合金的成分金屬；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水。

I.（1）形成原電池后，反應(yīng)速率加快，因此；兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度甲>乙；

（2）甲燒杯為原電池裝置，且鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+。

II.（1）合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)低；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時(shí)，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98％硫酸的質(zhì)量_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四項(xiàng) B. 五項(xiàng) C. 六項(xiàng) D. 七項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.c是正極,電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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