Question

蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、放電時(shí)，NiO₂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
• C、充電時(shí)，陰極上Fe（OH）₂放電，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

分析：放電時(shí)電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-；原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂，故A正確；
B．放電時(shí)，NiO₂作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極上Fe（OH）₂放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，此電池為堿性電池，寫電極反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．