下列操作會引起實驗誤差的是（　�。�
A、進行中和滴定時，直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測液
B、滴定未知濃度的鹽酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液時，用甲基橙為指示劑，在配制標準溶液時因與空氣接觸吸收了少量的CO2
C、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的稀H2SO4時，用酚酞作指示劑
D、往用蒸餾水洗凈的滴定管中直接加入待測液，再注入錐形瓶中
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不能潤洗；
B．如用甲基橙為指示劑，溶質(zhì)只有NaCl，對實驗沒有影響；
C．酸堿的滴定，可用酚酞作指示劑；
D．滴定管應(yīng)加待測液潤洗，防止?jié)舛绕停?/div>
解答： 解：A．錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不能潤洗，否則導致誤差偏大，故A不選；
B．甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na2CO3全部反應(yīng)生成NaCl，對實驗沒有影響，故B不選；
C．酸堿的滴定，可用酚酞作指示劑，對實驗沒有影響，故C不選；
D．滴定管應(yīng)加待測液潤洗，防止?jié)舛绕停蔇選．
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋饕盐账釅A中和滴定的實驗原理和操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度．
（1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH3COOH） 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
V/（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線．
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是
 
．
③下列指示劑中適合于本實驗的是
 
．（填序號）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察_
 
_．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩漂白性的氣體通入水中，生成兩種強酸為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、1mol、2mol
B、2mol、3mol
C、3mol、2mol
D、3mol、3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與100mL1mol/L鹽酸反應(yīng)的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉或②溴化銅或③醋酸銅（均為可溶性），并測定生成H2的速率（mL/min），預計三種方案的速率大小是（　�。�
A、①＞③＞②
B、③＞②＞①
C、②＞③＞①
D、①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某校研究性活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是
 
；戊裝置的作用是
 
；
（2）乙裝置反應(yīng)結(jié)束后再通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
，甲裝置反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，下列儀器中不需要的是
 

    A．燒杯    B．玻璃棒    C．燒瓶    D．漏斗
（2）滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍是
 
．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（4）裝NaOH溶液的堿式滴定管是圖1中的
 
（填“甲”或“乙”）；若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度，將滴定管中液體全部放出，則放出的液體體積為
 
25mL（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
 

A．接近終點時用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
B．錐形瓶水洗后用待測液潤洗　　　　　
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)　　　　　
E．堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤洗
（6）如圖2甲表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
 
mL．如圖2乙表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL，如果D處刻度為10，液面處的讀數(shù)是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中不能用排水法收集的是（　　）
A、氫氣B、氨氣C、氧氣D、氮氣

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同步練習冊答案