Question

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO₂需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C₄H_10（g）+

13

2

O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為（　�。�

• A、+2590.4kJ/mol
• B、-2590.4kJ/mol
• C、+1295.2kJ/mol
• D、-1295.2kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K₂CO₃，2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，根據(jù)n=c×V計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K₂CO₃），根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（K₂CO₃），據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，
根據(jù)鉀離子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，
C₄H₁₀+

13

2

點(diǎn)燃

O₂4CO₂+5H₂O，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C₄H₁₀）=0.25mol×

1

4

=

1

16

mol，
即

1

16

mol丁烷放出的熱量大小為161.9kJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為161.9kJ×16=2590.4KJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2590.4 kJ?mol^-1，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．