Question

在反應2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：

（1）　 　元素得電子，　 　元素被氧化（填元素名稱）。

（2）氧化產物與還原產物的粒子數(shù)目之比為_________，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比是　　  　。

（3）若有7.3gHCl被氧化，則產生Cl₂的質量為_______g。

（4）該反應的離子方程式為                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）錳  氯（2）5:2 1:5 7.1g （3）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

【解析】

試題分析：（1）根據方程式可知，錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，氯元素被氧化。

（2）氧化產物是氯氣，還原產物是氯化鎂，所以二者的物質的量之比是5:2；16mol鹽酸參加反應，作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比1:5。

（3）7.3gHC的物質的量是0.2mol，所以若有7.3gHCl被氧化，則產生Cl₂的物質的量是0.1mol，其質量為7.1g。

（4）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷、計算以及離子方程式的書寫

點評：本題屬于高考中的常見題型，但該題的難度不大。主要是培養(yǎng)學生的解題能力，特別是審題能力，有利于提高學習效率。