7．比亞迪公司開發(fā)了鋰鋇氧化物二次電池．電池總反應(yīng)為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　　）
A．該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．該電池放電時，Li+向負(fù)極移動
C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+
D．若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

分析 放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動．

解答 解：A．該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，該電池充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連，故A正確；
B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，放電時Li+向正極移動，故B錯誤；
C．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故C錯誤；
D．1molLi轉(zhuǎn)移1mol電子，則放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰為0.2mol，即 1.4 g，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池原理，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來分析解答即可，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物W在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知部分信息如下：
①W分子中，苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②Y遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）X的分子官能團(tuán)名稱是醇羥基或羥基．Y中官能團(tuán)名稱是羥基和羧基．
（2）Z生成T的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3．
（3）Y的系統(tǒng)命名是對羥基苯甲酸．W生成X和Y的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）芳香族化合物R的分子式比W多2個氫原子，且R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R苯環(huán)上有三個互為間位的取代基，等物質(zhì)的量的R分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2：1．則R的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響；固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應(yīng)物用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實驗．Ⅰ．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于

是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為球形干燥管．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗存在缺陷，為達(dá)到實驗?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是除去NO2中混有的水蒸氣．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3．
Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是ac（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是a（填字母編號）．
a．無水硫酸銅   b．無水氯化鈣   c．堿石灰   d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
（6）當(dāng)CN-充當(dāng)配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負(fù)電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
（3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣
（5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少0.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題
（1）按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知：A是相對分子質(zhì)量為28的烴，E屬于高分子化合物．請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Br．
（2）寫出物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①屬于消去 反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）反應(yīng)②屬于酯化或取代 反應(yīng)．

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