【題目】在化學反應前后可能發(fā)生改變的是

A.元素種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)

【答案】C

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不發(fā)生變化，因為原子種類、數(shù)目不變，則含有電子總數(shù)也不變，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）
A.Fe2+
B.HCO3﹣
C.OH﹣
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀末至20世紀初，首先提出原子是有結(jié)構(gòu)的科學家是

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標準狀況下1.12L氫氣。經(jīng)測定，反應后的溶液中c(H+)為0.200mol·L-1，且無Fe3+（忽略反應前后溶液體積變化）。請計算：

（1）反應中放出氫氣的質(zhì)量為___________________。

（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________ mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3 ． 有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知
編號

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時NH3的
物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

9

0

②

1

0.5a

③

m

g（g≥4m）

0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應，測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請按要求完成下列問題

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________。

（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。

（3）上述反應中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。試計算溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 1.8mol/L B. 0.8 mol/L C. 1.0mol/L D. 0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.05
B.該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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