【題目】電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn),請根據(jù)要求填空。
(1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,則HSO3-的電離程度___其水解程度(填“>”或“=”或“<”)。該物質(zhì)能___(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。
(2)酸堿中和滴定時(shí),不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___(填字母)。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
(3)醋酸(CH3COOH)是一種弱電解質(zhì),25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=___。
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則混合后溶液呈___。
(4)現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。
①若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為___(用abc表示,下同)。
②若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。
③若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為___。
【答案】> 抑制 石蕊 A、C Ka= 堿性 > 酸性 中性 a>b>c a>b>c b=c>a
【解析】
(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡,向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,溶液顯酸性,據(jù)此分析解答;
(2)酸堿中和滴定時(shí),由于石蕊的變色不明顯,不宜用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,根據(jù)c(待測)=判斷誤差;
(3)①醋酸為弱酸,將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,恰好生成醋酸鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷;②常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后醋酸有剩余,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒判斷;
(4)①濃度相同,溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比;②pH相同時(shí),溶液中氫離子濃度相同,醋酸是一元弱酸,硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸,據(jù)此判斷;③pH相等時(shí),c(H+)相等,醋酸在稀釋過程中,會(huì)促進(jìn)電離,鹽酸和硫酸稀釋時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變,據(jù)此分析判斷。
(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡,向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅,溶液顯酸性,說明HSO3-的電離程度大于其水解程度;NaHSO3溶液顯酸性,以電離為主,電離出的氫離子能夠抑制水的電離,故答案為:>;抑制;
(2)酸堿中和滴定時(shí),由于石蕊的變色不明顯,不宜用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,使得標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液濃度偏小,滴定消耗的氫氧化鈉體積偏大,根據(jù)c(待測)=,c(待測)偏大,故A正確;B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,不影響鹽酸的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉的體積,對結(jié)果無影響,故B錯(cuò)誤;C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大,根據(jù)c(待測)=,c(待測)偏大,故C正確;D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=,c(待測)偏小,故D錯(cuò)誤;故選AC,故答案為:石蕊;AC;
(3)醋酸為弱電解質(zhì),存在CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=,故答案為:;
①將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,恰好生成CH3COONa,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(Na+)>c(CH3COO-),故答案為:堿性;>;
②常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后醋酸有剩余,溶液呈酸性;若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(H+)=c(OH-),溶液為中性,故答案為:酸性;中性;
(4)①當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),假設(shè)都是1mol/L,醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L,氫離子濃度越大,pH越小,所以pH由大到小排列是a>b>c,故答案為:a>b>c;
② pH相同時(shí),溶液中氫離子濃度相同,醋酸是一元弱酸,硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸,假設(shè)氫離子濃度為1mol/L,則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L,所以物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是a>b>c,故答案為:a>b>c;
③pH相等時(shí),c(H+)相等,醋酸在稀釋過程中,會(huì)促進(jìn)電離,所以氫離子的物質(zhì)的量增加,氫離子的濃度減小的程度小,硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等,氫離子的濃度減小的程度大,所以c(H+)由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b=c,pH由大到小的順序?yàn)?/span>b=c>a,故答案為:b=c>a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中cc,下列說法不正確的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
D.的電離常數(shù)
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率υ(C)=0.004molL﹣1s﹣1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C
C.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件可能分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度
D.若t1=15s,則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2mol E(g),達(dá)平衡時(shí),E的轉(zhuǎn)化率為40%;若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H· (氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A.無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B.不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·
C.鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開口不需要應(yīng)打開
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【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)合金廢料中加入鹽酸浸取,此處鹽酸不能換為硝酸,原因是_______________。
(2)操作1用到的玻璃儀器有__________________________。
(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水,應(yīng)先加入_____________,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)在空氣中焙燒CoC2O4·2H2O的化學(xué)方程式是____________________。
(5)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
則操作2的具體流程是_______________、_____________、洗滌、干燥。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液(主要含F(xiàn)e3+,還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)為原料制備高純氧化鐵,流程如下:
已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
(1)“還原”時(shí),應(yīng)選擇_____________(填字母)。
A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉
(2)“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外,還含有_____________(填化學(xué)式)。
(3)“沉錳”時(shí),已知:Ksp(MnS)=4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6 mol·L1],應(yīng)保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1。
(4)“除鋁”時(shí),控制溶液pH的范圍為_____________。
(5)“氧化”時(shí),常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)“沉鐵”時(shí),反應(yīng)溫度為85℃條件下,反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示,則最佳的工藝條件是_____________。
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【題目】運(yùn)用有關(guān)概念,判斷下列敘述正確的是
A.溶于水后能導(dǎo)電,故C為電解質(zhì)
B.、、、互為同素異形體
C.NaCl溶液和溶液均顯中性,故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
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