⑴ 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是         ，只含有極性鍵的是        ，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是　　　　　。

 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

CO2            　NaCl             　　　NH5               

(1) 　 ①　　 ，　 ④　　 ，　 ⑤ 。（每空1分）

(2)　 　　　 　　 （每空2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?花都區(qū)模擬）下列因果關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡沒亮，但是按照圖乙接好路線，燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl2沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學家侯德榜先生經(jīng)過多次試驗，彌補了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO2，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向濾液中加入細食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH4Cl沉淀，過濾，濾渣為NH4Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO2 時發(fā)生反應(yīng)的兩個化學方程式：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3的原因是
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)
；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結(jié)晶析出
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結(jié)晶析出
．
（3）寫出在索爾維法生產(chǎn)過程中，生成CaCl2 的化學反應(yīng)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）在侯氏制堿法中，
二氧化碳和飽和食鹽水
二氧化碳和飽和食鹽水
（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
（任寫一條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案