用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+4B、+3C、+2D、+1
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：化合價升高值=化合價降低值來計算．
解答： 解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失電子數(shù)=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是x，
則4×10-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是+1價，
故選：D．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球變暖，其主要原因是（　�。�
A、CO2增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B、植物的光合作用吸收了CO2
C、CO2能放出能量，使地球變暖
D、CO2、CH4等溫室氣體會吸收地球表面發(fā)出的長波輻射，減少地球的熱量散失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（　�。�
A、（c-a-b）kJ
B、（a+b-c）kJ
C、（2c-a-b）kJ
D、（2c-a-b）/2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷正確的是（　�。�
A、2mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B、該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D、平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（　�。�
A、最外層有6個電子
B、是非金屬
C、主要化合價為+2，+4價
D、最高價氧化物有較強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L?s）則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力．下列晶體①Ba（OH）2②SiO2③金剛石④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　　）
A、①②③B、①⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
C、酸性：HCl＞HBr＞HI
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言：“水不久將成為一個深刻的社會危機(jī)．”這是因為（　　）
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

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同步練習(xí)冊答案