Question

15．（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個(gè)面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1；
（3）某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符號(hào)為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．
（4）德、美科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2），C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

Answer 1

分析 （1）這幾種物質(zhì)都是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比；
（2）該晶胞中X粒子個(gè)數(shù)是1、Y粒子個(gè)數(shù)=4×$\frac{1}{2}$、Z粒子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，據(jù)此計(jì)算X、Y、Z粒子個(gè)數(shù)之比；
（3）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸；
（4）分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，根據(jù)晶體構(gòu)成微粒確定晶體類型．

解答 解：（1）這幾種物質(zhì)都是原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，鍵長(zhǎng)：Ge-Ge＞Si-Si＞Si-C＞C-C，所以晶體熔沸點(diǎn)金剛石＞金剛砂＞晶體硅＞鍺，故答案為：①＞④＞③＞②；
（2）該晶胞中X粒子個(gè)數(shù)是1、Y粒子個(gè)數(shù)=4×$\frac{1}{2}$=2、Z粒子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以X、Y、Z粒子個(gè)數(shù)之比=1：2：1，故答案為：1：2：1；
（3）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，所以該元素是S，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，S原子核外電子軌道表示式為，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H₂SO₄，
故答案為：S；；H₂SO₄；
（4）分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，該晶體是由C₂₀分子構(gòu)成的，所以屬于分子晶體，故答案為：分子晶體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算、核外電子排布、晶體類型判斷、晶體熔沸點(diǎn)比較等知識(shí)點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，知道晶體熔沸點(diǎn)影響因素、常見(jiàn)晶體類型，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目難度不大．