Question

15．（1）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1；
（3）某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符號為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H₂SO₄．
（4）德、美科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2），C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

Answer 1

分析 （1）這幾種物質都是原子晶體，原子晶體熔沸點與鍵長成反比；
（2）該晶胞中X粒子個數(shù)是1、Y粒子個數(shù)=4×$\frac{1}{2}$、Z粒子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，據(jù)此計算X、Y、Z粒子個數(shù)之比；
（3）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，其最高價氧化物的水化物是硫酸；
（4）分子晶體的構成微粒是分子，根據(jù)晶體構成微粒確定晶體類型．

解答 解：（1）這幾種物質都是原子晶體，原子晶體熔沸點與鍵長成反比，鍵長：Ge-Ge＞Si-Si＞Si-C＞C-C，所以晶體熔沸點金剛石＞金剛砂＞晶體硅＞鍺，故答案為：①＞④＞③＞②；
（2）該晶胞中X粒子個數(shù)是1、Y粒子個數(shù)=4×$\frac{1}{2}$=2、Z粒子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以X、Y、Z粒子個數(shù)之比=1：2：1，故答案為：1：2：1；
（3）根據(jù)原子核外電子排布式知，該原子核外電子數(shù)為16，所以該元素是S，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，S原子核外電子軌道表示式為，其最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄，
故答案為：S；；H₂SO₄；
（4）分子晶體的構成微粒是分子，該晶體是由C₂₀分子構成的，所以屬于分子晶體，故答案為：分子晶體．

點評 本題考查晶胞計算、核外電子排布、晶體類型判斷、晶體熔沸點比較等知識點，為高考高頻點，知道晶體熔沸點影響因素、常見晶體類型，難點是晶胞計算，題目難度不大．