現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。
G在周期表的第七列。
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式__________________________________。
(2)B的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向,原子軌道呈②__________________形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。
(4)G位于①_________族②________區(qū),價(jià)電子排布式為③______________________。
(5)DE3分子中,中心原子的雜化方式為①_____________,其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
(6)F晶體的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為_____________cm。
(1) (2分) (2)3(2分) ,啞鈴型(2分) (3)泡利原理(1分) (4)第VIIB(1分)
d(1分) ,3d54s2(1分) (5)sp3(1分) ,三角錐(1分) (6) (3分)
【解析】
試題分析:根據(jù)題目所給信息可知:A為H元素。B元素的核外電子排布為1s22s22p3。不可能為1s22s22p53s2。
所以B為N元素。根據(jù)C原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù):可知C原子最外層2個(gè)電子易失去。結(jié)合題干
信息,主族元素,原子序數(shù)遞增,可推知C為Mg元素。D原子核外所有p軌道全滿或半滿,可推知D的
核外電子排布為1s22s22p63s23p3或者為1s22s22p63s23p6,前面排布是P元素。后面是Ar元素(非主族元素)。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,D是P元素,所以E只能在第三周期,所以為第VIIA族。E為Cl元素。F是前四周期中電負(fù)性最小的元素,電負(fù)性同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小。所以可推知F是K元素。G在周期表的第七列。所以為第VIIB族。為Mn元素。綜上所述可推知各元素分別為:A是H,B是N,C是Mg,D是P,E是Cl,F(xiàn)是K,G是Mn。
(1)已知NH5為離子化合物,非金屬離子化合物,顯然應(yīng)是銨鹽,還有銨根離子,所以其電子式為。
(2)N的核外電子排布為1s22s22p3,其基態(tài)原子中能量最高的電子應(yīng)是p電子,其電子云在空間有3個(gè)伸展方向(x,y,z),原子軌道呈啞鈴形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為:
電子排布圖中3s違背了泡利原理。同一軌道上不可能存在兩個(gè)狀態(tài)完全一樣的電子。
(4)Mn價(jià)電子排布式為3d54s2,位于第VIIB族d區(qū)。
(5)PCl3分子中,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4對(duì),孤電子對(duì)數(shù)是1,所以中心原子的雜化方式為sp3,其分子的立體構(gòu)型為三角錐。
(6)F晶體的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可推斷出,一個(gè)晶胞單元中含有2個(gè)金屬原子。設(shè)晶胞邊長為bcm,則有b=4r,根據(jù)ρ=,則有()3= 可推出r=。
考點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的相關(guān)概念:電子式的書寫、電子排布圖、排布式的書寫、雜化形式的判斷、立體構(gòu)型、晶胞計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1) 已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式
(2) B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
(3) 某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
(4) G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為
(5) DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
(6) 檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(7) F元素的晶胞如右圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為 cm
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 .
⑹檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 .
⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
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