14．25℃時(shí)，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

分析 相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越�。畵�(jù)此分析．

解答 解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，明確影響鹽類水解的因素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
（1）有兩性的物質(zhì)是Al2O3；
（2）用于呼吸面具提供氧氣來源的物質(zhì)是Na2O2；
（3）常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑；
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：物質(zhì)的性質(zhì)；
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：溶液的濃度
（4）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．2012年發(fā)射的“神舟九號(hào)”宇宙飛船有兩個(gè)重大使命，一是航天員在太空首次進(jìn)行手動(dòng)交會(huì)對(duì)接，二是實(shí)現(xiàn)航天員在“天宮一號(hào)”內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+2CO2+4H2O．
（2）該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學(xué)鍵放出的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑區(qū)別MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向偏鋁酸鈉溶液通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．10.0 g CaCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+的數(shù)目為0.2 NA
B．0.1 mol Ar所含的原子數(shù)為0.1NA
C．200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na+數(shù)目為0.04NA
D．25℃、101 kPa時(shí)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成2.24 L H2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）溶解合金后過量的氯化氫物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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