Question

有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有

 

物質(zhì)，一定沒(méi)有

 

物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是

 

．
（3）寫(xiě)出（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀，溶液為無(wú)色，說(shuō)明一定不存在藍(lán)色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸鈣或硫酸鈉、氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；
根據(jù)以上分析判斷未知物的組成，然后寫(xiě)出（2）反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：根據(jù)（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根據(jù)（2）有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，無(wú)法確定是否含有KCl，根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl，
故答案為：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；
（3）（2）中溶解的固體為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了未知物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握檢查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確溶液為有色的常見(jiàn)物質(zhì)名稱(chēng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．