【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H =-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學(xué)方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ
【答案】D
【解析】
A.燃燒熱中生成液態(tài)水;
B.合成氨為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化,且為放熱反應(yīng);
C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,物質(zhì)的量與熱量成正比,且互為逆反應(yīng)時焓變的符號相反、數(shù)值相同;
D.稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ,而醋酸電離吸熱。
A. 甲烷的燃燒熱△H=890.3kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為,故A錯誤;
B. 合成氨為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化,且為放熱反應(yīng),則一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,可知1molN2完全反應(yīng)放熱大于2akJ,其熱化學(xué)方程式為: ,故B錯誤;
C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,物質(zhì)的量與熱量成正比,且互為逆反應(yīng)時焓變的符號相反、數(shù)值相同,則水分解的熱化學(xué)方程式表示為: ,故C錯誤;
D. 稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ,而醋酸電離吸熱,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ,故D正確;
故答案選:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同
B. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4,則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個碳原子,同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過下列實驗探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
已知:
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) |
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實驗操作:
試劑A | 試劑B | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實驗Ⅰ | Na2CO3 | Na2SO4 | 無明顯現(xiàn)象 |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。
②實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ:
實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
p>裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) |
i. 如圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | |
ii. 向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
iii. 再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
iv. 重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液是_____________(填序號)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
②實驗Ⅳ中結(jié)合信息,解釋電壓b<a的原因:_____________。
③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________。
(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,下列說法正確的是_____________(填序號)。
a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一
c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過對反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié),實現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化
d. 溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是( )
A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol
C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),混合氣體的壓強不再改變時說明反應(yīng)已達平衡
B.汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH < 0 ,平衡常數(shù)為K1;若反應(yīng)在絕熱容器中進行,平衡常數(shù)為K2;則K1 < K2
C.某恒容密閉容器中反應(yīng):nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g) ΔH > 0已達平衡,則降溫時c(B)/c(C)的值增大
D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,有關(guān)說法正確的是
A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極,固體硅作陰極
C.電流強度的大小不會影響硅提純速率
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。
實驗步驟如下:
(一)組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;
(二)加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;
(三)發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動,在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;
(四)尾氣處理:氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);
(五)實驗再重復(fù)進行。
回答下列問題:
(1)實驗中要保證裝置氣密性良好,檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____。
a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間
(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。
(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。
(4)步驟(三)中“進行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>”是打開止水夾____(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。
(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為 ___。
(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進實驗,使能達到預(yù)期實驗?zāi)康,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
下列說法正確的是
A.0~2min內(nèi),H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.2min時,NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C.4min時,反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.4~6min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)研究報道,藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體,其合成路線如下:
已知:R-OH R-Cl
(1)A中官能團名稱是________;C的分子式為_____
(2)A到B為硝化反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為___,A到B的反應(yīng)條件是_____。
(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 ________(填“相同”或“不相同”);E→F的化學(xué)方程式為________ 。
(4)H是C的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
①硝基直接連在苯環(huán)上
②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1
③遇FeCl3溶液顯紫色
(5)參照F的合成路線圖,設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。
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