把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④

請回答下列問題:

(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

(3)煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                         。

(1)等于 (2)△H1 = △H2 + (△H3+△H4

(3燃料燃燒充分,利用率高,放熱多,污染小


解析:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0    ②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0    ④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1

Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                                

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                     kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                                。
(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                                 。

(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

 

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