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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過量1-丁醇以提高乙酸的轉化率

【答案】D

【解析】A、因此反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，選項A正確；B、有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現，選項B正確；C、使用氫氧化鈉溶液洗滌，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，選項C錯誤；D、酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素，那么，牛和草體內的各種化學元素( )

A. 種類大體相同，含量差異很大

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類差異很大，含量大體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應已經達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零

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【題目】用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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【題目】已知A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態(tài)原子p能級都有2個單電子，E 的原子序數等于A、B、C三種元素原子序數之和。

試回答下列問題:

(1)基態(tài)E原子外圍電子排布圖為_________；其中M 能層有_____種能量不同的電子。

(2)從原子結構角度解釋B 電負性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中，A 的原子間常有π鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在σ鍵，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一種具有強氧化性的二元酸(其中分子結構中有2個B原子顯-1價),則H2D2B8的結構式為___________，分子中采取sp3雜化的B原子有______個。

(5)E 晶胞內粒子的堆積模型如圖所示。

已知:E 晶胞的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數值，E 的相對原子質量為M。

①E 粒子的配位數為_______。

②E 粒子半徑為_______pm。

③E 晶胞中粒子的空間利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 0.158moL／(L·s)

B. l0 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D. 反應開始到l0s時，平均反應速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2 可廣泛用于有機反應催化劑、污水處理劑等。實驗室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無水MgBr2,請回答:

（1）識別下圖中儀器。A的名稱是______，B是_______

（2）實驗時，可向裝置C中緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。干燥的氮氣能將液溴吹出，因為液溴具有________的性質;實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：___________________________________________________________

（3）已知:Mg和Br2反應劇烈放熱;乙醚(C2H5OC2H5)極易揮發(fā)。MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過濾除去的物質是_______。過濾必須用到的玻璃儀器是:_______。

（4）試用平衡移動的原理說明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無水MgBr2產品的原因: ______________________________

（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 標準溶液滴定至終點，消耗EDTA 標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產品的純度是___________ (以質量分數表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與、的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. H2X為二元強酸

B. 當=1時，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D. 當溶液pH=4.6時c(HXˉ)>c (X2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　�。�
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816

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