堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅失去電子
B、反應時化學能轉(zhuǎn)化為電能
C、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池中，Zn失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2得電子為正極，正極反應式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知失電子的是金屬鋅，故A正確；
B、原電池是向外提供電能的裝置，則反應時化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C、電池工作時，電子由負極流向正極，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當外電路中每通過0.2mol電子，消耗金屬鋅0.1mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池原理，明確正負極反應、正負極的判斷、電子流向即可解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4←MnO2
B、NH3→N2
C、FeCl3→Fe
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的放電正負極電極反應和充電的陰陽極電極反應：
放電負極：
 
，正極：
 
；充電陰極：
 
，陽極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設計了如圖裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe（OH）3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象．則粒子帶負電荷的膠體是（　　）
A、甲和乙
B、丙和乙
C、甲和丁
D、丙和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導致中毒事件的報道，某中學化學研究小組對NaNO2的性質(zhì)進行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實驗室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應的化學方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學用pH試紙檢驗可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學認為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進行下述實驗：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標為透光率，橫坐標已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計算樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請你設計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構簡式為（　�。�
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A、鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強的液體食物，因為Al和Al2O3既可以與酸反應、又可以與堿反應
B、將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強
C、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
（1）溶液中有大量Ba2+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子；
（2）溶液中有大量Ag+存在時，則溶液中不可能大量含有
 
離子．

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