9．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

分析 A．滴定管精確到0.01；
B．量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL；
C．容量瓶只能配置與瓶上所標(biāo)的體積相同的溶液，兩只容量瓶配制的溶液濃度不同，有誤差；
D．托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g．

解答 解：A．滴定管精確到0.01，可量取25.00mL的氫氧化鈉溶液，故A正確；
B．量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積不能是小數(shù)點(diǎn)后兩位，故B錯(cuò)誤；
C．兩只容量瓶配制的溶液濃度不同，誤差較大，故C錯(cuò)誤；
D．托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g，所以不能稱取2.50g膽礬，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)一些測(cè)量?jī)x器的準(zhǔn)確度及儀器規(guī)格的掌握情況，難度較大，注意：容量瓶只能配置與瓶上所標(biāo)的體積相同的溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道．
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為S，原子的價(jià)電子排布圖為．
（3）寫出穩(wěn)定鐵離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱分解NH4Cl固體可以制得NH3
B．Fe2O3是堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
C．硅單質(zhì)常用來(lái)制作光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池
D．濃硫酸具有脫水性，可以干燥Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　�。�
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：開(kāi)發(fā)研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)溶度積Ksp沉淀完全時(shí)的pH
Co（OH）25.9×10-159.4
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.1×10-363.7
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

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