【題目】圖示意鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（ ）
A.鋁條應始終置于集氣瓶瓶口位置
B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置
C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.鋁條應不斷上下移動

【答案】B
【解析】解：鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，鋁絲點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，可使鋁絲與氧氣充分接觸，應從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如鋁絲始終置于集氣瓶瓶口位置或迅速將鋁絲插入集氣瓶接近瓶底位置，則生成的氧化鋁將氧氣與鋁隔絕，可使反應不再進行，故選B．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用． 請回答：
（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是 ， 該反應自發(fā)進行的條件 ．
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4
反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是
A．△H4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）
③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？______________

（2）反應后溶液中H+ 的濃度是多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A. 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進氣來干燥NH3

B. 從B口進氣,用排空氣法收集SO2

C. 瓶中盛滿水,從B口進氣,用排水法收集NO2

D. 瓶中盛滿水,A口連接導管并伸入量筒中,從B口進氣用排水法測量生成NO的體積,

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（　　）

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl+N2中，表現(xiàn)還原性的物質是

A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質的量為　 ，
（2）混合物中AlCl3質量為　 ，
（3）混合物中MgCl2質量為　 　，
（4）P點表示鹽酸的體積是 �。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關表述與圖象對應關系不正確的是（ ）
A.圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
B.圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
C.圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
D.圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

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