Question

m g銅與足量濃H₂SO₄共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成n L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是（　�。�

• A、

  m

  32

  mol
• B、

  m

  64

  g
• C、

  98n

  22.4

  g
• D、

  196n

  22.4

  g

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（SO₂），被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂），根據(jù)m=nM計(jì)算被還原的硫酸，據(jù)此解答．

解答： 解：mgCu的物質(zhì)的量=

mg

64g/mol

=

m

64

mol，
反應(yīng)整個(gè)Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6-4）×n（SO₂）=2×

m

64

mol，故n（SO₂）=

m

64

mol，被還原的H₂SO₄生成SO₂，由S元素守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

m

64

mol，故m_被還原（H₂SO₄）=

m

64

mol×98g/mol=

98m

64

g，
標(biāo)況下n L二氧化硫的物質(zhì)的量=

n L

22.4 L/mol

=

n

22.4

mol，根據(jù)S原子守恒可知n_被還原（H₂SO₄）=n（SO₂）=

n

22.4

mol，故m_被還原（H₂SO₄）=

n

22.4

mol×98g/mol=

98n

22.4

g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)理解基本概念，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．