在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關(guān)系正確的是                       (　   　)

A. v(NH3)＝v(O2)　 B. v(O2)＝v(H2O)   C. v(NH3)＝v(H2O)  D. v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是 
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A．①②③④     B．③④⑧⑨⑩     C．②③④⑥⑨      D．②⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉        B.加入鐵粉    C.通入氯氣        D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________               _______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________       __________________________。

(3)使用過的腐蝕液會(huì)失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉           B.氯氣        C.鐵粉        D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是

___   ______nm，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用                  方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A  加催化劑同時(shí)升高溫度           B  加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C  升高溫度同時(shí)充入N2             D  降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　�。�

A.均減半        B.均加倍     C.均增加1 mol      D.均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種

玻璃儀器是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (偏大、偏小、無影響)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                                      

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

B．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

C．無論是純水、酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示

檢測序號(hào)

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

則下列說法合理的是                                                 

A．三次檢測結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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