【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中，分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

【答案】B

【解析】

A.題目中沒有給出質(zhì)量，無法算出N2O和CO2的物質(zhì)的量，無法求出分子數(shù)。故A錯(cuò)誤；

B.3.1g31P的物質(zhì)的量為0.1mol，中子數(shù)為(31-15)×0.1NA=1.6NA，3.2g32S的物質(zhì)的量為0.1mol，中子數(shù)為(32-16)×0.1NA=1.6NA，故B正確；

C.0.4 mol BaCl2中，陰離子為Cl-，故陰離子數(shù)為0.8NA，0.4molNa2O2中，陰離子為過氧根(O22-)，故陰離子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式C4H10，1mol正丁烷或異丁烷中共價(jià)鍵數(shù)均為NA=13NA，故D錯(cuò)誤。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______（選填序號(hào)）。

a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高�？捎上铝蟹磻�(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，請(qǐng)解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因__________________。

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時(shí)間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA

（2）V1 ______

（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。

（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_____（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n （Mn 2+ ）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖 1 所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 n （Mn 2+ ） 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時(shí)間 / min

④

25

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4 稀溶液

0.05mol/L KMnO4 溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法錯(cuò)誤的是

A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”

B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑

C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2

D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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