Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• B． 6.4 g由S₂、S₄、S₈組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 N_A
• C． 0.1mol/LNH₄Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1N_A
• D． 2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
B．S₂、S₄、S₈都是由硫原子構(gòu)成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計(jì)算解答；
C．溶液體積未知；
D．氣體狀況未知，Vm不確定．

解答 解：A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以1 mol N₂和3 mol H₂不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于6N_A，故A錯(cuò)誤；
B.6.4 g由S₂、S₄、S₈組成的混合物，含有硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$-0.2mol，含硫原子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的狀態(tài)、結(jié)構(gòu)等特點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．