14．以下實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備乙烯B．
除去Cl2中的HClC．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．測定反應(yīng)液的溫度為170℃制備乙烯；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉加熱生成水，生成的水易倒流．

解答 解：A．測定反應(yīng)液的溫度為170℃制備乙烯，圖中溫度計的位置不合理，水銀球應(yīng)在液面以下，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可除雜，故B正確；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，則圖中不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉加熱生成水，生成的水易倒流，則圖中加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純、酸性比較及物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素的原子，處于基態(tài)時可能具有的電子是（　�。�
A．只有s和p電子B．只有s電子C．只有p電子D．有s、p和d電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．磷酸吡醛素是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C8H9O6NP
B．該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能使石蕊試液變紅
C．作為芳香族化合物，該物質(zhì)可能具有芳香氣味
D．1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇（CH3OH）電池效率高出32倍，且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：
  
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）3
Al（OH）3		2.7
3.7		3.7
4.7
（1）MgO的電子式為．
（2）濾渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20b}{29a}$（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO4的流程

已知：Fe3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，因此，實(shí)際操作中我們應(yīng)該注意的是分批加入H2SO4．加入硫酸浸取時，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學(xué)式是H2S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3、MgSO4，還含有Fe3+、Fe2+ 等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中先加入適量H2O2再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe3+、Fe2+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過濾”操作，這說明隨著溫度的升高，H3B03的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】：
小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2．
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個環(huán)節(jié)：
Ⅰ．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F、G．Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如表所示：
儀器標(biāo)號CDEFG
儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管干燥管
儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X無水CaCl2固體
試回答下列問題：
（1）小組同學(xué)認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小；
（2）盛放鋅粒的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)的操作及主要現(xiàn)象是品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；
（4）①裝置D、G的作用依次是干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③試劑X是無水CuSO4粉末．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．CuSO4與Ba （OH）2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案