將標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）參加反應的鐵的質量是
 
g．
（2）生成的H2的體積（標準狀況）是
 
L．
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是
 
mol/L．
考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質的量，再根據(jù)方程式計算參加反應的Fe的物質的量，再根據(jù)m=nM計算；
（2）根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（3）n（FeCl2）=n（Fe），根據(jù)c=
n
V
計算FeCl2的物質的量濃度．
解答： 解：（1）4.48LHCl的物質的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則：
     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
0.1mol   0.2mol
故參加反應的Fe的質量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.6；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
     0.2mol       0.1mol
故生成的氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）n（FeCl2）=n（Fe）=0.1mol，故溶液中FeCl2的物質的量濃度=
0.1mol
0.4L
=0.25mol/L，
故答案為：0.25．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 

（2）當a=1，且反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為反應前氧氣的2/3時，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質的量之比為n（CO）：n（CO2）=
 

（3）a的取值范圍是
 
～
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO3的物質的量為0.002mol
C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子．它們之間的轉化關系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（2）一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為
 
，負極反應式為
 
．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×105Pa下達到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質的量為0.5mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]
存在于茶葉的有機物M，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基除了Cl原子外不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．E分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個八元環(huán)．它們的轉化關系如下：
（1）有機物A中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出B→F化學反應方程式
 
．
（3）M→A、B的反應類型為
 
；物質M的結構簡式
 
．
（4）化合物B有一種同類別的同分異構體不能在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應，寫出該種同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結構簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉化過程涉及到的有機化學反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)諾貝爾獎官方網(wǎng)站報道，瑞典皇家科學院諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列為該研究所涉及的項目中說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣中CO可在鉑表面轉為CO2
B、合成氨工業(yè)中N2和H2在氧化鐵表面進行
C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應
D、臭氧層的破壞主要與氟氯烴的氟原子有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-有機化學基礎]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質是否完全反應可選用的試劑是
 
（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO2時，轉移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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